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F. Malengreäu und Georges Prigent,
forderlich, zwei Lösungen verschiedener Säuren, aber mit gleicher H-Ionenkonzentration zu vergleichen.
Dieser Versuch wurde mit isohvdrischen Lösungen von Salzsäure und Schwefelsäure ausgeführt.
Nach der Theorie von Arrhenius ist die Leitfähigkeit eines Elektrolyten proportional seinem Dissoziationsgrade. Darin hat man ein einfaches Mittel für vergleichende Messungen von Ionenkonzentrationen verschiedener Elektrolyte. Unsere Salzsäure- und Schwefelsäurelösung mußten daher dieselbe elektrische Leitfähigkeit bei 100° besitzen. Zu dem Punkte gelangten wir, indem wir die Lösungen entsprechend veränderten und von 10 zu 10° die Temperatur der Lösungen allmählich steigerten. Beide Lösungen zeigten bei 100" einen Widerstand von 350 Ohm. Die Titration ergab für Schwefelsäure 8" W, für Salzsäure 2,9°>. Die durch die Zersetzung der (ilycerinphosphorsUure in Gegenwart dieser beiden Säurelösungen mit gleicher V asserstolfionenkonzentration erhaltenen Resultate haben unseren Erwartungen vollkommen entsprochen, indem sie zeigten, welche Rolle die H-Ionen bei der durch die Säuren hervorgerufenen negativen Katalyse spielen.
Tabelle X.
Hydrolyse in isoh yd rischer Lösung. Wir geben hier die Resultate in mg
! in Stunden	HCl 2.1) ° ’.,o W = 350 Ohm ' .!	IIaS04 K0,<io W=350 Ohm
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JO	14.4	14,1
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S 2. Einfluß von Salzen.
Bevor wir die Schlüsse besprechen, zu denen uns unsere Resultate geführt haben, wollen wir diese so darstellen, wie sie erhalten sind.