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F. Malengreau und Georges Prigent.
und die Reaktion zu einer bimolekularen würde. Dem ist aber nicht so. Für die durch die Säuren hervorgerufene Katalyse sind in Wirklichkeit nicht die Säuren selbst, sondern deren H-Ionen verantwortlich zu machen, die bei ihrer elektrolytischen Dissoziation entstehen. Sie ist also eine Funktion des Dissoziationsgrades der Wasserstoffionen, öder einfacher der Wasserstoffionenkonzentration. Die Arbeit von imbert und Astruc1) über die Neutralisation der Phosphorsäüreester durch Alkalien bei Gegenwart indifferenter Indikatoren und vor allem die Arbeit von Imbert und Belugou8) über die Neutralisationswärme dieser Ester haben dargetan, daß bei der Glvcerin-phosphorsäure
/O—H OP-OH nOH
es die Alkoholfunktion der Phosphorsäure ist, die verschwindet, während die beiden Funktionen der schwachen und der starken Säuren bestehen bleiben. Diese Alkoholfunktion, die während der Zersetzung der Glycerinphosphorsäure in ihre beiden Bestandteile in Kraft tritt, zieht keine elektrolytische Dissoziation nach sich, verändert in keiner Weise die Wasserstoffionen-konzentration und behält während der Reaktion ihren mono molekularen Charakter.
Die Wirkung der Salze läßt sich wiederum zurückführen auf die Wirkung ihrer Ionen.
Eine vergleichende Studie über die Kationen haben wir nicht aufgenommen, da ihre Wirkung auf die Geschwindigkeit sehr gering ist und ohne besondere Beziehung zur Wertigkeit des Metalls. Die Mehrzahl der Anionen dagegen übt auf die Zersetzung einen sehr ausgesprochen beschleunigenden Einfluß aus, welcher in jedem einzelnen Falle merklich anders verläuft. Diese Wirkung erklärt sich einfach, wenn man die reziproke Umformung, die durch Zufügung von Salzen vollzogen wird und die zur Folge eine Änderung im Grade der Dissoziation hat.	V
V Cumpt. rend , l. 125, p. 1039.
*) C.ompt. rend., I. 125, p. 1010.