*2	F. Malengreau und Georges Prigent,
Diese Wirkung der Kationen vergrößert sich indessen unbedeutend mit der Konzentration.
Tabelle XVI.
Einfluß des NaC.l bei verschiedenen Konzentrationen.
I	| Säure ] Konzentration des NaCl
in Stunden	! allein ]• . •	m/50	n/t«	n/*	:	.-/»
10	;	81.7	81.5	82.1	85,8	;	37.5
24	j (IS.«} ]	72.2	72.9	82.0 !	88,2
Anionen. Wir wälilten für die Untersuchung Salze mit gewöhnlichem Kation, aber mit verschiedenen Anionen, entsprechend ein-, zwei- und dreibasischen Säuren.
Wir haben die Wirkung dieser Salze in 0,1-n-Lösung auf eine 0,15-n-Glycerinphosphorsäurelösung verglichen. Tabelle XVII enthält die darauf bezüglichen Resultate.
Die Salze mit den Anionen Cl, Br, J, N03 haben auf die Zersetzung einen gleichen, ein wenig beschleunigenden Einfluß Dagegen vergrößert sich die Geschwindigkeit sehr stark durch Hinzufügung anderer Salze, in verschiedenem Verhältnis :
S04 < Ox < Ci < A.‘)
Die Theorie der elektrolytischen Dissoziation gibt hierfür eine einfache Erklärung.
Tabelle XVII.
l in Std.	Säure allein	KCl	KBr ;	K.	; KNOj 1	! K.SO, 1	KÖx2	•KCi3' j	KÄ
10	81,7	34,8	31,3	31.7	1 33,5	| 43.6	50,4	56,8 |	04.7
24	08.(1	70.9	75.5	70.1	t 75	1 32,9	97,8	107,1 j	1110
Leit- fähigkeit	_	100	100	—	i I 99.6 1 ' . •	65.1 L	19,7	1,66,	0,42
Die Theorien von Arrhenius haben die Vorstellungen von den Reaktionen zwischen Salzen und Säuren vollkommen
*) Ox, Ci und A bedeuten die Anionen der Oxalsäure, Citronen-säure und Essigsäure.