ï ber Geschwindigkeit dèr Hydrolyse der Glyçerinphosphorsâure. • • .83
geändert. Diese Reaktionen weisen auf Mischungen von Ionen hin und werden durch die Gesetze vom Gleichgewicht, je nach ihrer Art, bestimmt. Die Glycerinphosphorsäure ist gleichzeitig eine starke und schwache Säure und kann möglicherweise als eine Mischung von zwei verschiedenen Ionen: H und HRPO, aufgefaßt werden. Das Hinzufügen eines Neutralsalze.s, wie NaCl, verändert keineswegs diese Dissoziation, weil diese ebenso groß ist wie bei der Salzsäure. Wenn wir dagegen zu einer Lösung der Glycerinphosphorsäure eine bestimmte Quantität
Natriumacetat zusetzen, verändern wir stark die Konzentration +
der Ionen H und C2H.,0:
4-	’•	*
Jipm +
PO—OH 4- Na • C,HsO "~^OR	.	••
Da die Essigsäure nur schwach dissoziiert ist, kann die
Konzentration dieser beiden Ionen H und C2H30 den durch das Gleichgewichtsgesetz bestimmten Grenzwert nicht überschreiten, ohne wieder in nichtdissoziierte Essigsäure uberzugehen, was eine Verminderung der H-lonenzahl nach sich zieht.
Waren einmal die Beziehungen der Reaktionsgeschwindigkeit zur H-Ionenkonzentration gegeben, so. mußten wir nach dem Hinzufügen dieser Salze eine Beschleunigung zu finden erwarten und zwar in demselben Maße, als die entsprechende Säure weniger stark dissoziiert ist, oder was dasselbe ist, daß die elektrische Leitfähigkeit schwächer wird. Dieses soll die Tabelle XVII beweisen, wo die Leitfähigkeit der Salzsäure zum Vergleich genommen wurde.
§ 3. Einfluß der Temperatur.
Die Temperatur tritt, wie wir erwarten konnten, als sehr wichtiger beschleunigender Faktor auf. Die Tabelle XVIII zeigt die Resultate der Hydrolyse des sauren Natriumsalzes bei der Temperatur von 98°.
Diese Verminderung um 2° bewirkt ein Sinken des Wertes von k von 0,02136 auf 0,01657.
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