F. Malengreaù und Georges Prigent.
titativen Bestimmung der Phosphorsäure zugrunde gelegt. Jedes Fläschchen wurde nach erfolgter Hydrolyse sofort in kaltes Wasser getaucht und aus dem durch das Waschwasser vermehrten Inhalt die freie Phosphorsäure durch Magnesiamixtur bei Gegenwart von überschüssigem Ammoniak gefällt. Nach 4 Stunden wurde filtriert, in Salzsäure gelöst und mit Ammoniak unter Zufügung einiger Tropfen Magnesiumchlorid wieder gefällt. Nach weiteren 4 Stunden wurde wieder filtriert, sorgfältig ausgewaschen, der Niederschlag getrocknet und geglüht und ais MgaPs07 gewogen. Aus dem gefundenen Gewichte ließ sich die Menge der zersetzten Glycerinphosphorsäure bestimmen. W7ir wollten uns von vornherein vergewissern, ob diese quantitative Bestimmungsmethode der Phosphorsäure anwendbar wäre bei Anwesenheit von Glycerinphosphaten. WTir haben eine Anzahl von Bestimmungen ausgeführt, bei welchen zu einer konstanten Menge Phosphorsäure wachsende Mengen Natriumglycerinphosphat zugesetzt wurden. Die Resultate sind in Tabelle I zu finden und lassen keinen Zweifel über die Berechtigung der Anwendung dieser Methode.
Tabelle I.
Oie Lösungen der H3P04 und des Natriumglycerinphosphates sind 0,1-n.
ccm glycerinphosphors. Na	0 ’	0	2	2	5	5	? ! ' 7
oem H3P04 . . , . . . .	0	5	F)	5	5	»	- ö j . 5
Mg^O- in mg		20,1	20,4	20,0	19,0*)! 20,5 1		ro ! ® o ;	20,2 ; 20,2 1
Diskussion. Das Studium der Geschwindigkeit der monomolekularen Reaktionen führt zu der allgemeinen Formel:
t = MA—*),	(Il	'
in welcher A die ursprüngliche Menge des reagierenden Stoffes ist. x die hydrolysierte Menge am Ende der Zeit t und k ' eine Konstante.
’» Das ungenügende Resultat ist auf einen zufälligen Verlust bei der Analyse zurückzuführen.