Einfluß des Sonnenlichts auf die Synthese von Alkaloidbasen. IV. 69
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	c8h8n,o	'	/ “T; ' ■ : '
C°/o	58,06	57,88
H V	6,45	6,48
N ».	22,58	22,64
Infolge der geringen mir zu Gebote stehenden Substanzmenge war es nicht möglich, das Molekulargewicht mit der kryoskopischen Methode zu bestimmen. Auch das Chlorplatinat wurde durch Zusatz einer ziemlich konzentrierten Platinchlorwasserstofflösung zur alkoholischen Lösung des Alkaloids dargestellt. Man gewann so nach einer gewissen Zeit eine mikro-krystallinische Substanz, die gegen 220° schwarz zu werden begann und sich zersetzte; 0,1195gSubstanz hinterließen 0,035g Pt als Rückstand, 0,1673 g Substanz hinterließen 0,0491 g als Rückstand.
Berechnet :	Gefunden:
(C6H8N20)2H2PtCL	I	I
Pt o/o 29,65	29,28	29,34
Wie man sieht, entspricht auch das Chlorplatinat ungefähr der für das besprochene Alkaloid von mir angenommenen Formel.
Mit Silbernitrat behandelt bildet die Lösung dieses Alkaloids einen weißen, käsigen, beim Sieden löslichen Niederschlag. Aus der Lösung scheidet sich reduziertes Silber, zuweilen als Spiegel ab.
Die Bildung dieser Base läßt sich nach meiner Ansicht als Resultat der Reaktion von 6 Formaldehydmolekülen, unter Austritt von 5 Mol. H20 und Eintritt vpn 2 Mol. Ammoniak deuten. Also
6 HCHO — 5 H20 + 2 NHS = C6H8OtO.
Diese Deutung wird auch durch andere Produkte, die ich später beschreiben werde, bestätigt, deren Chlorplatinate mich zu der Ansicht geführt haben, daß es sich um eine Kondensation von n-Molekülen Formaldehyd unter Austritt von n—1 Molekülen Wasser und Eintritt von 1—2—3 oder mehr Molekülen Ammoniak handelt.
Dieses Verhalten des Formaldehyds gegen alkoholische Ammoniaklösungen entspricht genau den schon im Jahre 1871