Ein optisch inaktives Natriumsalz der Nucleinsäure.
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mungen in hohem Grade fälschen können, besonders wenn man berücksichtigt, daß nucleinsaures Natrium zum Ausflocken mit Alkohol immer der Gegenwart von Salzen (Natriumacetat) bedarf.
Aus diesen Gründen wurden andere Methoden angewandt. Es wurde zunächst versucht, Klarheit über den Verlauf der Inaktivierung zu verschaffen. In einer Reihe von Versuchen wurden die spezifischen Drehungen des nucleinsauren Natriums bei konstanter Temperatur und in konstanter Konzentration, aber mit wechselndem Alkaligehalte beobachtet, und zwar wurden die zugesetzten Alkalimengen von lj% zu l/2 Molekül NaOH (auf ein Molekül nucleinsaures Natrium gerechnet) abgestuft. In den Versuchen wurden je 1 g nucleinsaures Natrium (von lufttrockenem entsprechend mehr) in einem 10 ccm fassenden Meßkölbchen in etwas Wasser gelöst, die berechnete Menge Natriumhydroxyd in Form von n/10- oder n/2-Natron-lauge zugefügt, bis zur Marke aufgefüllt, und im Polarisationsapparate beobachtet. Es wurde mithin eine .„Titration“ ausgeführt mit der optischen Drehung als „Indikator“.
Das benutzte nucleinsäure Natrium war nicht völlig neutral, weder gegen Indikatoren, noch hinsichtlich des Verhaltens der spezifischen Drehung; denn es konnte etwa V4 Molekül NaOH zugesetzt werden, ohne daß die spezifische Drehung abnahm. Die beobachteten Werte waren folgende (c = 10; 1 = 1; t = 21°):
Anzahl der NaOH-Mol.	OL	°1 Mi-
0		8,03°	80,3°
V4 (zur Neutralisation) .	o O O oc	© o o' oo
von da ab: Vs 		6,01°	60,1°
1 		3,85°	38,5° .
l‘/s		1,39°	13,9°
2 		0°	0°
27.		0°	0° .
Bringt man diese Werte in einer Kurve zum Ausdruck, deren Abszissen die Anzahl der Moleküle NaOH (auf ein Molekül nucl. Natr. gerechnet), deren Ordinaten die spezifischen