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Ein optisch-inaktives Natrinmsalz der Nucleinsäure. 191
schloß, eine Folgerung, die in diesem, Ausmaße schon aus dem Grunde unberechtigt ist, weil z. B. Thyminsäure sich ebenso verhält. Jones hat jedoch nicht die Abhängigkeit der Drehung von der Reaktion auf eine einfache Beziehung zurückgeführt, was auch, wie weiter unten auseinandergesetzt werdçn wird, unmöglich ist, wenn man zur Herbeiführung der alkalischen Reaktion Ammoniak verwendet.
Eine nur quantitative Änderung des optischen Drehver-mögens würde keine auffällige Erscheinung sein, sind doch optisch aktive Säuren bekannt, die als Alkalisalze sogar eine entgegengesetzte Drehrichtung zeigen. In diesen Fällen bleibt der Körper optisch aktiv. Hier handelt es sich aber, und das muß mit Nachdruck betont werden, um ein vollkommenes Verschwinden jeglicher optischen Aktivität, und der Nullwert der Drehung ist nicht etwa ein Übergangsstadium in die entgegengesetzte Drehrichtung oder eine Zufallserscheinung; denn es konnte auch mit einem vollkommenen Lippichschen Halbschattenapparate keine Spur von Drehung mehr beobachtet werden, und während gewöhnliches, aktives, nucleinsaures Natrium hinsichtlich seiner Drehkraft eine große Abhängigkeit von der Konzentration und eine sehr erhebliche Abhängigkeit von der Temperatur aufweist, blieb einmal inaktiviertes nuclèin-saures Natrium auch bei verschiedenen Temperaturen und verschiedenen Konzentrationen völlig inaktiv.
Aus den wenigen bisher angeführten Tatsachen geht wohl schon hervor, daß das Natriumhydroxyd mit dem nuclein-sauren Natrium eine Salzbindung eingegangen ist, daß dieses Salz optisch inaktiv ist, und daß damit weitere Säuregruppen oder als Säure wirkende Gruppen aufgefunden worden sind, die von ganz besonderer Art sein müssen. Diese Säuregruppen sind sehr schwach; denn die Natriumsalze derselben zeigen weitgehende hydrolytische Dissoziation, und das inaktive nuclein-saure Natrium reagiert deswegen stark alkalisch. In der Tat konnten diese schwachen Säuregruppen mit Indikatoren nicht nachgewiesen werden.
Es gibt nun eine überraschend einfache Methode, die „Stärke“ dieser Säuregruppen abzuschätzen: Eine beliebige