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R. Feulgen,
entwickelten Theorie des Vorganges in Widerspruch. Essigsäure ist ein Elektrolyt mit gleichem Ion (H-Ion) wie die Säuregruppen. Mithin muß Essigsäure den Dissoziationsgrad der Säuregruppen verringern, und die spezifische Drehung sowie die Gelatinierfähigkeit müßten zunehmen. Wenn nun auch wegen des ohnehin sehr geringen Dissoziationsgrades der schwachen Säuregruppen dies am optischen Verhalten kaum festzustellen wäre, so dürfte doch auf keinen Fall eine starke Herabsetzung der Rotation und Gelatinierfähigkeit platzgreifen. Da diese aber doch beobachtet worden sind, so beweist der Versuch, daß eine Herabsetzung der Aktivität und der Gelatinierfähigkeit auch bei freien, nicht dissoziierten Säuregruppen möglich ist.
II. Die Erhöhung der Gelatinierfähigkeit und spezifischen Drehung durch Salze (Natriumacetat).
Es ist ferner eine seit langem bekannte Erscheinung, daß Salze (Natriumacetat) imstande sind, die Gelatinierfähigkeit des a-nucleinsauren Natriums zu erhöhen. Versuche, die ich in dieser Richtung angestellt habe, zeigten, daß solche Salze, die wegen weitgehender hydrolytischer Dissoziation OH-Ionon abspalten, die Gelatinierfähigkeit herabsetzen können, z. B. Natriumcarbonat. Frühere Versuche1) ergaben z. B. den Gallertschmelzpunkt einer 5%igen Gallerte in Wasser zu 60°, in n-E atriumcarbonatlösung zu 56°. Eine Erklärung ergibt sich sofort aus der Möglichkeit einer, wenn auch nur geringen Salzbildung infolge Vorhandenseins der OH-Ionen. Neutral sich verhaltende Salze, oder solche Salze, die nur verhältnismäßig sehr wenig hydrolytisch dissoziiert sind, wie z. B. Natriumacetat, setzen den Gallertschmelzpunkt sehr erheblich herauf. Durch die Gegenwart von 20% Natriumacetat wurde z. B. der Gallertschmelzpunkt einer 5%igen Gallerte um 17° erhöht. Entsprechend der Abhängigkeit der Gelatinierfähigkeit von der optischen Drehung war hier zu erwarten, daß auch die optische Drehung durch Natriumacetat heraufgesetzt werden
') R. Feulgen, Diese Zeitschr., Bd. 91, S. 169.