Ein optisch-inaktives Natriumsalz der Nucleinsäure.
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kann. Dies ist in der Tat der Fall, wie nachstehender Versuch zeigt.
0,4087 g nucl. Natr. in Wasser zu 10 ccm gelöst. 1 = 1, t = 23°, c ~ 4,09; a = 2,68°.
0,4070 g nucl. Natr. in 10%iger Natriumacetatlösung zu 10 ccm gelöst. 1 = 1, t = 23°, c = 4,07, a = 3,09°.
Die spezifischen Drehungen betragen mithin:
9Q0
a)	in Wasser [a]D — 65,6°
b)	in Natriumafcetatlösung f«]^- 76,0°.
Auch diese Erscheinung widerspricht der entwickelten Theorie, wonach mit der Umlagerung auch eine Änderung des Dissoziationszustandes einhergehen müsse. Natriumacetat ist in bezug auf die schwachen Säuregruppen kein Elektrolyt mit gleichem Ion, ein erhebliches Rückgängigwerden des Dissoziationsgrades der Säuregruppen ist also durch Natriumacetat nicht zu erwarten. Außerdem sind die freien Säuregruppen wegen ihrer Schwäche in einem derartig geringen Dissoziatiöns-zustande, daß ein weiteres Verringern dieses Zustandes optisch nicht zu bemerken wäre. Dennoch ist eine erhebliche Heraufsetzung der spezifischen Drehung und der Gelatinierfähigkeit durch Natriumacetat zu beobachten.
III. Die außergewöhnlich große Abhängigkeit der spezifischen Drehung von der Temperatur.
Es zeigte sich, daß die spezifische Drehung und damit auch der Gallertzustand in außerordentlichem Maße beeinflußbar ist durch die Temperatur, und zwar bewirkt Temperaturerhöhung einen Abfall der spezifischen Drehung und eine Verminderung der Gelatinierfähigkeit bis zu fast völligem Verschwinden der spezifischen Drehung, die bei 100° nur noch wenige Grade beträgt. Auch diese Erscheinung kann nicht aus dem Dissoziationszustande der Säuregruppen erklärt werden. Zwar wird durch Temperatursteigerungen der Dissoziationszustand von Säuren erhöht, aber nur in geringen Grenzen. Wenn aber hier die Abnahme der optischen Drehung Hand in Hand gehen würde mit der Zunahme der elektrolytischen Dissoziation, so müßten bei 100°, bei welcher Temperatur die