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L. de Jag.er,
Und doch wohnt der Methode ein Fehler inne, welcher auch die Methoden von V. Henriques wertlos macht.
Ich bereitete mir eine Lösung von Glykokoll und eine Lösung von Salmiak und bestimmte die Aciditätszunahme dieser Lösungen und einer Mischung beider Lösungen nach Formalzusatz. Da fand ich eine Aciditätszunahme für
Glykokoll	3.6 ccm n 10-NaOH
Salmiak	9,1 V	>
Glykokoll -f- Salmiak 11,8	»
während 3,6	9,1 = 12,7	»	»
Aber nicht nur daß eine Mischung von Glykokoll und Salmiak eine niedrigere Aciditätszunahme zeigt, als die getrennte Untersuchung beider Körper aufweist, sondern aucli wenn zu einer mit Formalin versetzten Glykokollösung, nachdem dieselbe neutralisiert worden ist, Salmiak hinzugesetzt wird, so ist weniger Natronlauge zur Neutralisation erforderlich, als die gleiche Menge Salmiak erheischt. Dasselbe ist der Fall, wenn eine Salmiaklösung mit Formalin versetzt und nach Neutralisation Glykokoll hinzugegeben wird. Wird, nachdem wieder neutralisiert worden ist, die nämliche Menge Glykokoll hinzugesetzt, so ist mehr Natronlauge erforderlich als für die erste Portion.
Folgende Beispiele mögen dieses erleuchten. Die Salmiaklösung erforderte 9,1 ccm, die Glykokollösung 3,6 ccm, eine Mischung 11,7 ccm Zehntelnormallauge.
Versuch I. Zu der neutralisierten Glykokollösung wird Salmiak hinzugesetzt. Erforderlich sind 7,7 ccm Zentelnormal-lauge, zu einer zweiten gleichen Menge Salmiak 8,0 ccm Lauge.
Versuch II. Zu der neutralisierten Salmiaklösung wird dreimal hintereinander die gleiche Menge Glykokoll hinzugesetzt. Zur Neutralisation sind erforderlich resp. 3,1, 3,2 und 3,4 ccm Zentelnormallauge; in einem zweiten Versuch resp. 3,0, 3.2 und 3,4 ccm.
Im zweiten Versuch ist die Summe der Aciditäten beider Körper größer als im ersten, wo die Aciditätsnahme ebenso groß ist, als wenn die Körper vorher gemischt werden.
Ich bereitete mir eine Mischung von Glykokoll und Salmiak,