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L. de Jager,
durch Zusatz von Formol nicht geändert wird, führte mich zu folgender Überlegung.
Durch Zusatz von Formalin zeigt der Harn eine Aciditätszunahme, gleich dem StickstofTwert des Ammoniaks und der Aminosäuren. Durch Magnesiumphosphat und Natronlauge wird das Ammoniak zu Tripelphosphat gebunden, während die Aminosäuren anwesend bleiben. Wenn man nun, nachdem nach Bildung von Tripelphosphat die Endreaktion erreicht ist, Formalin zusetzt, so wird die Aciditätszunahme nur von den Aminosäuren verursacht, während das Ammoniak keinen Einfluß mehr übt.
Eine Mischung von Salmiak und Glykokoll, nach dieser Methode untersucht, ergab eine Aciditätszunahme, gleich der Zunahme, welche das Glykokoll für sich ergab.
Die Methode, wie ich sie beim Harn anwende, ist folgende:
20 ccm Harn werden versetzt mit 2 ccm einer 10°/oigen Kaliumoxalatlösung und nach Phenolphthaleinzusatz mit Zehntelnormallauge titriert, bis zur Rotfärbung = Ac,.
Jetzt wird 40 ccm neutralisiertes Formalin zugesetzt und wieder bis zur Endreaktion titriert = Ac*.
Ac*—Ac, ergeben den Aminosäure- und den Ammoniakstickstoff.
Zu ebenfalls 20 ccm Harn werden 2 ccm Kaliumoxalatlösung und 5 ccm einer Lösung von primärem Magnesiumphosphat, entsprechend 20 ccm Zehntelnormallauge, zugesetzt. Nachdem soviel Natronlauge zugesetzt ist, daß die Probe rot gefärbt erscheint, werden die Wände mit einem Glasstab gerieben und weiter titriert. Ich lasse mehr Natronlauge zufließen, als zur Endreaktion erforderlich ist. Gewöhnlich genügen 35 ccm Zehntelnormalnatronlauge. Mit Zehntelnormalsalzsäure wird zurücktitriert und durch abwechselndes Zusetzen von NaOH und HCl die Endreaktion genau bestimmt. Als Endreaktion nehme ich eine eben sichtbare Rötung an. Die dazu verbrauchte Menge Lauge wird notiert = Ac3.
Nach Zusatz von 4 ccm Formalin wird wieder titriert durch abwechselnden Zusatz von NaOH und HCl, bis die Farbe die gleiche ist wie bei der ersten Bestimmung = Ac4.